2.1-38. При дегидратации этилового спирта 2С2Н5ОН = (С2Н5)20 + ЩО

его степень превращения составила 0,6. Найти состав полученной реакционной смеси и выход продукта, если исходное количество спирта 18 моль.

2.1-39. Протекают две параллельные реакции 2А = R и А = 3S. Определить выход продукта R, степень превращения реагента А и селективность по продукту R, если на выходе из реактора известны количества веществ: N = 2 моль, = = моль.

2.1-40. Протекают последовательные реакции А = 2R и R = S. Определить степень превращения, выход и селективность по продукту R, если известен конечный состав реакционной смеси, кмоль/м^: Сд = 1, Cr 2, Cg = 2.

2.1-41. Определить выход продукта R и степень превращения реагента А, если обратимая реакция А <=> 2R протекает до равновесия, когда Хд = 0,75 Хд , а соотношение концентраций продукта и реагента Ск:Сд=1.

2.1-42, Протекают две параллельные реакции 2А = R и А = 3S. Определить выход продукта R, степень превращения реагента А и полную селективность, если на выходе из реактора концентрации, кмоль/м^: Сд = 2, Cr = 3, Cs = 3,5.

2.1-43. Окисление аммиака воздухом до образования оксида азота как целевого продукта протекает по следующим реакциям:

4NH3 + SOj = 4N0 + 6Н2О

4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О

4NH3 - 4О2 = 2N2O + 6Н2О.

Селективность по N0 равна 0,92, степень окисления аммиака 0,98. Определить, сколько дополнительно образуется азота, если на процесс поступает аммиачно-воздушная смесь в количестве 1000 м^ при концентрации аммиака 9% объемных долей.

2.1-44. Определить степень превращения соды и выход продукта при получении известковым способом 10 т 40%-ного раствора NaOH;

NajCOj + СаО + Н2О = 2NaOH + CaCOj 2NaHC03 = Na2C03 + CO2 + H2O,

если для производства взято 5,75 т содового сырья, содержащего 95% Na2C03 и 5% ЫаНСОз.

2.1-45. Для параллельной жидкофазной реакции первого порядка определить интефальную селективность и выходы по продуктам R и S, если начальная концентрация реагента А равна 1,42 кмоль/м^, общая степень превращения - 0,89, а концентрация продукта R -0,438 кмоль/м^.

2.1-46. Для последовательной реакции А -> R -> S определить интегральную селективность по продукту R, выход этого продукта и общую степень превращения реагента А, если после окончания реакции в смеси концентрации веществ составили, кмоль/м^: Сд = 0,2, = 0,56, Cg = 0,24.

2.1-47. При проведении двух последовательных реакций первого порядка гидратации ацетилена и дегидратации ацетальдегида

С2Н2 + HjO => СН3СНО

2СН3 - СНО => СНз - СН - СН = СНО + Н2О

из 1 моль ацетилена и 10 моль водяного пара получено 0,4 моль ацетальдегида и 0,025 моль кротонового альдегида. Рассчитать общую и частные степени превращения ацетилена (по обеим реакциям), состав полученной реакционной смеси, интефальную селективность по аце-тальдегиду и выход ацетальдегида.

2.1-48. При проведении последовательной реакции дегидрирования

частные степени превращения бутана в бутилен и бутадиен составляют соответственно 0,38 и 0,04. Рассчитать состав полученной реакционной смеси, общую степень превращения бутана, интегральную селективность и выход по бутилену, если исходное количество бутана 21 моль.

2.1-49. Получение фенола состоит из трех стадий:

CgHg + СН2СНСН3 СбН5СН(СНз)2

СбН5С(СНз)200Н С^НзОН + С(СНз)20.

Рассчитать расход бензола и пропан-пропиленовой фракции газов крекинга (30% объемных долей пропилена и 70% объемных долей пропана) для производства 1 т фенола, если выход изопропилбензола из бензола составляет 90%, фенола из изопропилбензола через стадию окисления изопропилбензола в гидропероксид - 93%. Молекулярная масса бензола - 78, пропилена - 42, пропана - 44, фенола - 94.

2.1-50. Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1 т моногидрата HNO3, если степень окисления NH3 в N0 равна 0,96, а степень абсорбции оксидов азота - 0,98. Расход воздуха учитывать только в реакциях окисления NH3 и N0.

Брутго-реакция NH3 + 2О2 = HNO3 + HjO.

2.1-51. Рассчитать расход аммиака и воздуха на 1 т 50%-ной азотной кислоты при степени окисления аммиака в оксид азота 0,95 и степени абсорбции оксидов азота 0,96. При расчете расхода воздуха учитывать только стехиометрию реакций по схеме NH3 -> N0 -> NOj -> HNO3.

2.1-52. Рассчитать количество и состав газа, получаемого при окислении 900 м^ аммиачно-воздушной смеси, содержащей 6% массовых долей аммиака в воздухе. Степень окисления аммиака равна 0,97, выход оксида азота равен 95%. Считать, что аммиак окисляется до оксида азота и азота.

2.1-53. Нагрузка на реактор синтеза аммиака составляет 2000 м^/ч азо-товодородной смеси стехиометрического состава, находящейся под давлением 2,5 МПа и температуре 700 К. Газ на выходе из реактора содержит 20% объемных долей аммиака, тепловой эффект реакции -112 кДж. Рассчитать состав газовой смеси на выходе из реактора и количество выделенной теплоты.

2.1-54. Определить количество аммиака, требуемое для производства 100 т/год 100%-ной азотной кислоты, и расход воздуха на окисление аммиака, если цех работает 355 дней в году, выход оксида азота 0,97, степень абсорбции оксидов азота 0,92, содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 9,5% объемных долей.

2.1-55. Газификация кокса, содержащего, массовые доли, %: С - 96,5; Н2О - 3,5 с водяным паром, осуществляется по реакциям:

С + ЩО = СО + Щ

СО + ЩО = СО2 + Uj-

3-3968